【化学】化学反応とエネルギー 勉強・質問スレ（反応エンタルピー・ヘスの法則・結合エネルギー）

5名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【前後の単元・関連スレ】
前の単元：化学 物質の状態
https://www.100ten.info/chemistry/23/

次の単元：化学 反応速度と化学平衡
https://www.100ten.info/chemistry/25/

物理の単元：物理 仕事とエネルギー・運動量
https://www.100ten.info/physics/42/

前からあるスレ：化学の質問
https://www.100ten.info/chemistry/9/

わからない問題は、化学の勉強掲示板で新しくスレを立てて質問することもできます
https://www.100ten.info/chemistry/

4名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【よくある質問】
Q. ΔH の符号がいつも逆になってしまいます。
A. ΔH は、物質が持つエネルギーの変化を表します。発熱反応は、反応後にエネルギーが減るので負です。熱が外に出るほうがマイナス、と最初に決めておきましょう。

Q. ヘスの法則の式の足し引きが混乱します。
A. 求めたい反応式を書き、各式の物質を、左右の位置に合わせて見ます。左右が逆なら、その式の向きを反転して ΔH の符号も逆にします。係数をそろえたら、足し合わせて、消えるべき物質が消えるか確かめます。

Q. 結合エネルギーの計算で、符号が合いません。
A. 結合を切るには、エネルギーが必要で、結合ができるときは放出されます。切る結合の合計から、できる結合の合計を引いた値が ΔH です。値が負なら、発熱反応になります。

3名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【参考書・問題集の評価（100点BBS）】
鎌田の理論化学の講義の評価・使い方スレ
https://www.100ten.info/sankousho/67/

理系大学受験 化学の新研究の評価・使い方スレ
https://www.100ten.info/sankousho/66/

良問の風 化学 理論 頻出・標準 入試問題集の評価・使い方スレ
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実戦 化学重要問題集の評価・使い方スレ
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化学［化学基礎・化学］基礎問題精講の評価・使い方スレ
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化学の問題集（おすすめ順）
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化学の参考書・問題集の一覧（おすすめ順）
https://www.100ten.info/books/#bk-kagaku

2名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【要点を確かめる】
・反応エンタルピーの書き方
　発熱なら ΔH < 0、吸熱なら ΔH > 0。例：C(黒鉛) + O2(気) → CO2(気) ΔH = -394 kJ。物質の状態も書く。
　→ 係数を2倍にしたら、ΔH も2倍にする。

・いろいろなエンタルピー
　生成エンタルピーは、成分元素の単体から化合物1molができるときの値。燃焼エンタルピーは、物質1molが完全燃焼するときの値。中和エンタルピーは、水1molができるときの値。溶解エンタルピーは、物質1molが溶けるときの値。
　→ どれも「1mol あたり」で定義されている。

・ヘスの法則
　反応エンタルピーの総和は、反応の経路によらず、最初と最後の状態だけで決まる。
　→ 式を足し引きして、消したい物質を消していく。

・生成エンタルピーからの計算
　ΔH = (生成物の生成エンタルピーの和) - (反応物の生成エンタルピーの和)。
　→ 単体の生成エンタルピーは0。

・結合エネルギー
　気体分子の結合1molを切るのに必要なエネルギー。ΔH = (切る結合のエネルギーの和) - (できる結合のエネルギーの和)。
　→ 生成エンタルピーの式とは、引く順が逆になる。

・熱量の計算と光
　熱量 Q = 質量 × 比熱 × 温度変化。水の比熱は約4.18 J/(g・K)。光のエネルギーで進む反応を光化学反応といい、光合成がその例。
　→ 測った熱量は、物質1mol あたりに直してから ΔH にする。

【くわしく調べる（合格大作戦）】
霜のでき方を化学で解説
https://www.5ka9.com/2026/10/shimo-kagaku.html

理科の勉強法の記事一覧（合格大作戦）
https://www.5ka9.com/category/%e7%90%86%e7%a7%91%e3%81%ae%e5%8b%89%e5%bc%b7%e6%b3%95

1名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【この単元の流れ】
中学では、化学変化に熱の出入りがあることを、発熱反応や吸熱反応として学びました。高校では、その熱を反応エンタルピー ΔH という量にして、反応式とともに書き表します。
中心は、ヘスの法則です。反応エンタルピーの合計は、途中の道すじによらないので、直接測れない反応も、測れる反応を組み合わせて求められます。結合エネルギーという見方を使うと、結合が切れる量とできる量の差として説明できます。計算の型は少なく、練習した分だけ点になりやすい単元です。符号の向きと単位（kJ/mol）を、毎回確かめる習慣をつけましょう。