【化学】反応速度と化学平衡 勉強・質問スレ（平衡定数・ルシャトリエの原理・電離平衡）

5名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【前後の単元・関連スレ】
前の単元：化学 化学反応とエネルギー
https://www.100ten.info/chemistry/24/

次の単元：化学 無機化学：非金属元素
https://www.100ten.info/chemistry/26/

前からあるスレ：化学の質問
https://www.100ten.info/chemistry/9/

わからない問題は、化学の勉強掲示板で新しくスレを立てて質問することもできます
https://www.100ten.info/chemistry/

4名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【よくある質問】
Q. 平衡定数を求める問題で、濃度が分からないとき、どうしますか。
A. 反応前、変化量、平衡時の3行の表を作ります。変化量は係数の比で書き、平衡時の量を、体積で割って濃度にします。体積が同じ容器なら、物質量のまま比べて済む場合もあります。

Q. ルシャトリエの原理で、圧力を上げても動かない場合があるのはなぜですか。
A. 圧力を上げると、気体の分子の数が減る向きに平衡が動きます。左右で気体の分子の数が等しい反応では、動きません。また、体積一定で貴ガスを加えても、各成分の濃度は変わらないので動きません。

Q. 電離定数の近似がいつも使えるのか分かりません。
A. 電離度 α が1に比べて十分小さいときだけ、1-α ≒ 1 と近似できます。弱酸で濃度が極端に薄い場合は、近似できません。答えが出たら α を求めて、小さいか確かめましょう。

3名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【参考書・問題集の評価（100点BBS）】
鎌田の理論化学の講義の評価・使い方スレ
https://www.100ten.info/sankousho/67/

理系大学受験 化学の新研究の評価・使い方スレ
https://www.100ten.info/sankousho/66/

良問の風 化学 理論 頻出・標準 入試問題集の評価・使い方スレ
https://www.100ten.info/sankousho/221/

実戦 化学重要問題集の評価・使い方スレ
https://www.100ten.info/sankousho/70/

化学［化学基礎・化学］基礎問題精講の評価・使い方スレ
https://www.100ten.info/sankousho/71/

化学の問題集（おすすめ順）
https://www.100ten.info/books/kagaku-2/

化学の参考書・問題集の一覧（おすすめ順）
https://www.100ten.info/books/#bk-kagaku

2名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【要点を確かめる】
・反応速度式
　v = k[A]^a[B]^b。次数 a、b は、実験で決まる値で、反応式の係数とは限らない。速度定数 k は、温度が高いほど大きい。
　→ 係数と次数を、勝手に同じと考えない。

・活性化エネルギーと触媒
　活性化エネルギーは、反応が進むために越える必要がある壁の高さ。触媒は、活性化エネルギーを小さくして反応を速めるが、ΔH や平衡の位置は変えない。
　→ 触媒は、平衡に達するまでの時間を短くするだけ。

・平衡定数
　aA + bB ⇔ cC + dD のとき、K = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)。K は温度だけで決まる。
　→ 濃度のかわりに圧力で表したものは、圧平衡定数。

・ルシャトリエの原理
　平衡状態の条件を変えると、その変化をやわらげる向きに平衡が移動する。N2 + 3H2 ⇔ 2NH3 は発熱反応で、圧力を上げると右、温度を上げると左に動く。
　→ 触媒を入れても、平衡は移動しない。

・電離定数
　CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ の電離定数 Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]。濃度 c、電離度 α が小さいとき、Ka ≒ cα^2、[H+] ≒ √(cKa)。
　→ α が1に比べて小さいと近似できる条件を、確認してから使う。

・緩衝液と溶解度積
　緩衝液は、弱酸とその塩の混合などで、少量の酸や塩基を加えても pH がほとんど変わらない。溶解度積 Ksp は、AgCl なら [Ag+][Cl-]。イオン濃度の積が Ksp を超えると沈殿する。
　→ 緩衝作用は、電離平衡の移動で説明できる。

【くわしく調べる（合格大作戦）】
理科の勉強法の記事一覧（合格大作戦）
https://www.5ka9.com/category/%e7%90%86%e7%a7%91%e3%81%ae%e5%8b%89%e5%bc%b7%e6%b3%95

1名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【この単元の流れ】
前半は、反応がどれだけ速く進むか（反応速度）を扱います。後半は、反応が最終的にどこまで進むか（化学平衡）を扱います。速さと到達点は別の話なので、混ぜないことが最初のコツです。
平衡は、正反応と逆反応の速さが等しくなった状態です。この考え方を、気体の反応、弱酸・弱塩基の電離、沈殿の溶解にあてはめたものが、平衡定数・電離定数・溶解度積です。酸と塩基、状態、エンタルピーの単元を、1つの見方でまとめる単元でもあります。まず速さと到達点を分け、そのあとで式に進むと整理しやすいです。グラフを描いて変化の向きを確かめるのも有効です。