化学の質問 - 化学の勉強掲示板
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34名前を書き忘れた受験生 
2016/11/05 17:37
【組成式】組成式とは、イオンの粒同士の繋がり（陽イオンと陰イオン）を表します。なので金属元素と非金属元素の結びつきとも言えますね。
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2016/11/05 17:37
【組成式】組成式とは、イオンの粒同士の繋がり（陽イオンと陰イオン）を表します。なので金属元素と非金属元素の結びつきとも言えますね。
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32exit 2016/10/31 17:39
>>31
塩素は水素より水に溶けやすい気体です。
25℃の純水1mlに対し、塩素の溶解度は0.641ml、水素の溶解度は0.0175mlです。
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2016/10/31 17:39
>>31
塩素は水素より水に溶けやすい気体です。
25℃の純水1mlに対し、塩素の溶解度は0.641ml、水素の溶解度は0.0175mlです。
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20名前を書き忘れた受験生 2016/06/14 16:14
>>19
貸そう（K）か（Ca）な（Na）、ま（Mg）あ（Al）当（Zn）て（Fe）に（Ni）すん（Sn）な（Pb）ひ(H) ど（Cu）す（Hg）ぎる（Ag）借（Pt※「は」が訛ったと考える）金（Au）
「貸そうかな、まぁ、当てにすんな、酷すぎる借金」
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2016/06/14 16:14
>>19
貸そう（K）か（Ca）な（Na）、ま（Mg）あ（Al）当（Zn）て（Fe）に（Ni）すん（Sn）な（Pb）ひ(H) ど（Cu）す（Hg）ぎる（Ag）借（Pt※「は」が訛ったと考える）金（Au）
「貸そうかな、まぁ、当てにすんな、酷すぎる借金」
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18名前を書き忘れた受験生 2016/03/12 14:50
>>15
強酸は塩酸、硫酸、硝酸の３つのみ。あとは弱酸。
強塩基はバ、カ、カ、ナ・・・水酸化バリウム、水酸化カリウム、水酸化カルシウム、水酸化ナトリウム あとは弱塩基
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2016/03/12 14:50
>>15
強酸は塩酸、硫酸、硝酸の３つのみ。あとは弱酸。
強塩基はバ、カ、カ、ナ・・・水酸化バリウム、水酸化カリウム、水酸化カルシウム、水酸化ナトリウム あとは弱塩基
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15強塩基と弱塩基との区別 2016/03/09 23:24
強塩基と弱塩基の区別
ヒドロキシ基があれば、塩基の定義ですが、何を基準に化学平衡反応式において、
強塩基と弱塩基と区別するのでしょうか？
宜しくお願い致します。
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2016/03/09 23:24
強塩基と弱塩基の区別
ヒドロキシ基があれば、塩基の定義ですが、何を基準に化学平衡反応式において、
強塩基と弱塩基と区別するのでしょうか？
宜しくお願い致します。
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12名前を書き忘れた受験生 2016/02/17 02:33
【硫黄の同素体】斜方硫黄(S8)・単斜硫黄(S8)・ゴム状硫黄
【炭素の同素体】黒鉛・ダイヤモンド・フラーレン
【酸素の同素体】オゾン
【リンの同素体】赤リン・黄リン
ちなみに炭素の同素体は他にもカーボンナノチューブやグラフェンというのもあります.
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2016/02/17 02:33
【硫黄の同素体】斜方硫黄(S8)・単斜硫黄(S8)・ゴム状硫黄
【炭素の同素体】黒鉛・ダイヤモンド・フラーレン
【酸素の同素体】オゾン
【リンの同素体】赤リン・黄リン
ちなみに炭素の同素体は他にもカーボンナノチューブやグラフェンというのもあります.
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11名前を書き忘れた受験生 2015/12/14 12:56
「新化学の講義」（増進会 H9年）p.156 によれば、
『塩化水素HCl（以下、物質名省略）のように電離度が1に近い酸を強酸という。代表的な強酸は HCl、HNO3、H2SO4である。
一方 CH3COOH のように電離度が小さいものを弱酸といい、H2SO3、H2C2O4、H2CO3 なども弱酸である。
同様に、電離度の大きい塩基を強塩基という。代表的な強塩基には、NaOH、KOH などのアルカリ金属の水酸化物、Ca(OH)2、Ba(OH)2 などのアルカリ土類金属の水酸化物がある。
一方 NH3 は電離度が小さいので弱塩基であり、Cu(OH)2 や Zn(OH)2 などの殆どの金属水酸化物も弱塩基である。
電離度は濃度によって変わる。濃度が小さくなると、つまり薄めると電離度は大きくなる。』
濃い酢酸は余り電離しないから弱酸で、思い切り薄めるとほぼ完全に電離するから強酸だ、というのでは、感覚的に馴染みません。
つまり強酸・弱酸・強塩基・弱塩基とは、「塩酸は強酸、酢酸は弱酸」というように、ある種の物質（酸と塩基）を定性的に分類する用語に過ぎず、濃度は無関係ですね。
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2015/12/14 12:56
「新化学の講義」（増進会 H9年）p.156 によれば、
『塩化水素HCl（以下、物質名省略）のように電離度が1に近い酸を強酸という。代表的な強酸は HCl、HNO3、H2SO4である。
一方 CH3COOH のように電離度が小さいものを弱酸といい、H2SO3、H2C2O4、H2CO3 なども弱酸である。
同様に、電離度の大きい塩基を強塩基という。代表的な強塩基には、NaOH、KOH などのアルカリ金属の水酸化物、Ca(OH)2、Ba(OH)2 などのアルカリ土類金属の水酸化物がある。
一方 NH3 は電離度が小さいので弱塩基であり、Cu(OH)2 や Zn(OH)2 などの殆どの金属水酸化物も弱塩基である。
電離度は濃度によって変わる。濃度が小さくなると、つまり薄めると電離度は大きくなる。』
濃い酢酸は余り電離しないから弱酸で、思い切り薄めるとほぼ完全に電離するから強酸だ、というのでは、感覚的に馴染みません。
つまり強酸・弱酸・強塩基・弱塩基とは、「塩酸は強酸、酢酸は弱酸」というように、ある種の物質（酸と塩基）を定性的に分類する用語に過ぎず、濃度は無関係ですね。
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