【化学】酸と塩基 勉強・質問スレ（中和滴定・pH・塩）

5名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【前後の単元・関連スレ】
前の単元：化学 物質量と化学反応式
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前からあるスレ：化学の質問
https://www.100ten.info/chemistry/9/

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https://www.100ten.info/chemistry/

4名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【よくある質問】
Q. pH の計算で、とても薄い酸の答えが合いません。
A. 酸をどれだけ薄めても、水溶液が塩基性になることはありません。10^-8 mol/L のように薄い酸では、水の電離で出る H+ が無視できなくなります。ふつうの問題では、酸から出る H+ だけで計算し、問題文の指示に従いましょう。

Q. [H+] はどう求めますか。
A. [H+] = 酸のモル濃度 × 価数 × 電離度 の順で、全部かけて求めます。強酸なら電離度を1とみなします。弱酸の電離度は小さいので、問題で値が与えられます。

Q. 中和滴定の指示薬の選び方が分かりません。
A. まず、中和点の液性を、塩の性質から考えます。弱酸と強塩基なら、中和点は塩基性です。塩基性側で変わるフェノールフタレインを選びます。滴定曲線の急に変わる部分に、変色域が入ることがポイントです。

3名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【参考書・問題集の評価（100点BBS）】
鎌田の理論化学の講義の評価・使い方スレ
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理系大学受験 化学の新研究の評価・使い方スレ
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化学の問題集（おすすめ順）
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化学の参考書・問題集の一覧（おすすめ順）
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2名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【要点を確かめる】
・酸と塩基の定義
　アレニウスの定義では、水に溶けて H+ を出すものが酸、OH- を出すものが塩基。ブレンステッド・ローリーの定義では、H+ を与えるものが酸、受け取るものが塩基。
　→ NH3 のように OH- を持たない塩基も、後者なら説明できる。

・価数と強弱
　価数は、1分子が出せる H+ の数（塩基は OH- の数）。強弱は電離度で決まる。電離度 = 電離した物質量/溶けた物質量。
　→ 価数が大きいことと、強いことは別の話。

・pH
　pH = -log10[H+]。25℃ では、水のイオン積 [H+][OH-] = 1.0×10^-14 (mol/L)^2。
　→ pH が1小さいと [H+] は10倍になる。

・中和の量的関係
　過不足なく中和するとき、酸の価数×物質量 = 塩基の価数×物質量。
　→ H+ の物質量と OH- の物質量が等しい点が中和点。

・滴定曲線と指示薬
　強酸と強塩基の中和点は pH7 付近。弱酸と強塩基の中和点は塩基性側、強酸と弱塩基の中和点は酸性側。指示薬は中和点が変色域に入るものを選ぶ。
　→ 弱酸と強塩基ならフェノールフタレイン、強酸と弱塩基ならメチルオレンジ。

・塩の分類と液性
　組成で正塩・酸性塩・塩基性塩に分ける。水溶液の液性は、もとの酸と塩基の強弱で決まる。強酸と強塩基の正塩は中性、強酸と弱塩基は酸性、弱酸と強塩基は塩基性。
　→ 酸性塩でも液性が酸性とは限らない。NaHCO3 は弱い塩基性。

【くわしく調べる（合格大作戦）】
理科の勉強法の記事一覧（合格大作戦）
https://www.5ka9.com/category/%e7%90%86%e7%a7%91%e3%81%ae%e5%8b%89%e5%bc%b7%e6%b3%95

1名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【この単元の流れ】
中学では、酸性・アルカリ性をリトマス紙で調べ、中和で水と塩ができることを学びました。高校では、それを水素イオンの濃度と電離の程度で、量として考えます。
酸と塩基の強さ（電離度）、pH、中和の量的関係は、すべて「H+ と OH- の物質量」を見るという一点でつながります。この単元は、電離平衡、緩衝液、溶解度積など、化学平衡の単元の入り口にもなります。滴定の計算は出番が多いので、パターンで慣れておくと有利です。中和の式は、価数と物質量を丁寧にそろえる習慣がミスを防ぎます。ふだんの計算では、単位をそろえてから式に入れましょう。