【化学】物質量と化学反応式 勉強・質問スレ（mol・濃度・反応の量的関係）

5名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【前後の単元・関連スレ】
前の単元：化学 化学結合と結晶
https://www.100ten.info/chemistry/19/

次の単元：化学 酸と塩基
https://www.100ten.info/chemistry/21/

前からあるスレ：化学の質問
https://www.100ten.info/chemistry/9/

わからない問題は、化学の勉強掲示板で新しくスレを立てて質問することもできます
https://www.100ten.info/chemistry/

4名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【よくある質問】
Q. mol がなかなかイメージできません。
A. mol は、粒子を6.0×10^23個集めたひとまとまりの名前です。鉛筆を12本まとめて1ダースと呼ぶのと同じ発想です。1mol の質量が、原子量や分子量にgをつけた値になることを、まず押さえましょう。

Q. 反応の量の計算で、どれを基準にすればよいですか。
A. まず、与えられた量をすべて mol に直します。次に、係数の比から、どちらが先になくなるかを調べます。先になくなるほうが不足している物質で、生成物の量はその量で決まります。

Q. 化学反応式の係数が合わせられません。
A. 複雑な物質の係数を1と置き、その物質の原子の数から順に、ほかの係数を決めます。分数が出たら、全体を何倍かして整数にします。最後に、左右の原子の数を数えて確かめます。

3名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【参考書・問題集の評価（100点BBS）】
鎌田の理論化学の講義の評価・使い方スレ
https://www.100ten.info/sankousho/67/

理系大学受験 化学の新研究の評価・使い方スレ
https://www.100ten.info/sankousho/66/

良問の風 化学 理論 頻出・標準 入試問題集の評価・使い方スレ
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実戦 化学重要問題集の評価・使い方スレ
https://www.100ten.info/sankousho/70/

化学［化学基礎・化学］基礎問題精講の評価・使い方スレ
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化学の問題集（おすすめ順）
https://www.100ten.info/books/kagaku-2/

重要問題集シリーズ 化計マスター 化学入試の計算問題に強くなるの評価・使い方スレ
https://www.100ten.info/sankousho/342/

化学の参考書・問題集の一覧（おすすめ順）
https://www.100ten.info/books/#bk-kagaku

2名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【要点を確かめる】
・原子量
　炭素の同位体12C の質量を12とした相対質量。同位体の存在比をふまえた平均値。
　→ 分子量・式量は、原子量の足し算で求める。

・物質量の換算
　物質量 n(mol) = 質量(g)/モル質量(g/mol) = 粒子の数/(6.0×10^23) = 気体の体積(L)/22.4(L/mol)。最後の式は標準状態（0℃、1.013×10^5 Pa）で使う。
　→ 22.4 が使えるのは気体で、標準状態のときだけ。

・モル濃度
　モル濃度(mol/L) = 溶質の物質量(mol)/溶液の体積(L)。
　→ 分母は溶媒ではなく、溶液全体の体積。

・質量パーセント濃度
　質量パーセント濃度(%) = 溶質の質量/溶液の質量 × 100。
　→ 溶液の質量 = 溶質の質量 + 溶媒の質量。

・2つの濃度の変換
　密度 d(g/cm^3)、質量パーセント濃度 w(%)、モル質量 M(g/mol) のとき、モル濃度 = 10×d×w/M(mol/L)。
　→ 暗記より、溶液1Lをとって質量から順にたどる習慣をつける。

・反応式の量的関係
　2H2 + O2 → 2H2O の係数は、物質量の比が 2:1:2 であることを表す。
　→ 反応物が過不足なく反応する量を比べ、不足するほうを基準にする。

【くわしく調べる（合格大作戦）】
理科の勉強法の記事一覧（合格大作戦）
https://www.5ka9.com/category/%e7%90%86%e7%a7%91%e3%81%ae%e5%8b%89%e5%bc%b7%e6%b3%95

1名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【この単元の流れ】
中学では、質量保存の法則や、化学変化の前後で物質の質量の比が決まることを学びました。高校では、その比を「粒子の数の比」として扱うために、物質量（mol）という単位を使います。
mol は、質量・粒子の数・気体の体積をつなぐ換算の中心です。化学反応式の係数は物質量の比を表すので、反応する量の計算が、すべて mol を通した比例計算になります。この考え方は、酸と塩基、酸化還元、気体、平衡と、このあとのほぼ全単元で使います。計算が苦手な人も、まず mol に直すという一つの手順を守れば、迷いが減ります。