【化学】酸化還元・電池・電気分解 勉強・質問スレ（酸化数・イオン化傾向・ファラデーの法則）

5名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【前後の単元・関連スレ】
前の単元：化学 酸と塩基
https://www.100ten.info/chemistry/21/

次の単元：化学 物質の状態
https://www.100ten.info/chemistry/23/

前からあるスレ：化学の語呂合わせ
https://www.100ten.info/chemistry/2/

前からあるスレ：化学の質問
https://www.100ten.info/chemistry/9/

わからない問題は、化学の勉強掲示板で新しくスレを立てて質問することもできます
https://www.100ten.info/chemistry/

4名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【よくある質問】
Q. 半反応式がなかなか書けません。
A. まず、反応物と生成物を書きます。次に O を H2O で、H を H+ で合わせ、最後に電荷が合うように e- を足します。この順番を守ると、覚えていない式でも組み立てられます。

Q. 電気分解で、陰極と陽極に何ができるか迷います。
A. 陰極では、水溶液中の陽イオンが還元されます。イオン化傾向が大きい金属イオン（Na+ など）は還元されにくく、水が還元されて H2 が出ます。陽極では、Cl- があれば Cl2、なければ水が酸化されて O2 が出ます。

Q. 電池の正極と負極、電気分解の陰極と陽極が混ざります。
A. 電池は、電子が出ていく極が負極で、酸化が起こります。電気分解は、電源の負極につながる極が陰極で、還元が起こります。まず、その極で酸化が起こるのか還元が起こるのかを、反応から確かめましょう。

3名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【参考書・問題集の評価（100点BBS）】
鎌田の理論化学の講義の評価・使い方スレ
https://www.100ten.info/sankousho/67/

理系大学受験 化学の新研究の評価・使い方スレ
https://www.100ten.info/sankousho/66/

良問の風 化学 理論 頻出・標準 入試問題集の評価・使い方スレ
https://www.100ten.info/sankousho/221/

実戦 化学重要問題集の評価・使い方スレ
https://www.100ten.info/sankousho/70/

化学［化学基礎・化学］基礎問題精講の評価・使い方スレ
https://www.100ten.info/sankousho/71/

化学の問題集（おすすめ順）
https://www.100ten.info/books/kagaku-2/

化学の参考書・問題集の一覧（おすすめ順）
https://www.100ten.info/books/#bk-kagaku

2名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【要点を確かめる】
・酸化数
　単体は0。単原子イオンはその電荷。化合物中では H が +1、O が -2（過酸化物の O は -1）。化合物全体の合計は0。
　→ 酸化数が増えたら酸化、減ったら還元。

・酸化剤と還元剤の半反応式
　MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn^2+ + 4H2O。H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O。(COOH)2 → 2CO2 + 2H+ + 2e-。
　→ 酸化剤は電子を受け取り、還元剤は電子を出す。

・酸化還元滴定
　過マンガン酸カリウムでシュウ酸を滴定するとき、電子の数から、MnO4- : (COOH)2 = 2 : 5 で反応する。
　→ 受け取る電子の物質量 = 出す電子の物質量、で式を立てる。

・イオン化傾向
　Li > K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > (H2) > Cu > Hg > Ag > Pt > Au。
　→ イオン化傾向が大きいほど、陽イオンになりやすい。

・電池
　ダニエル電池は、負極で Zn → Zn^2+ + 2e-、正極で Cu^2+ + 2e- → Cu。鉛蓄電池は、負極で Pb が PbSO4 に、正極で PbO2 が PbSO4 になる。
　→ 負極で酸化、正極で還元。イオン化傾向の大きい金属が負極になる。

・電気分解とファラデーの法則
　流れた電気量 Q(C) = I(A) × t(s)。電子の物質量 = Q/(9.65×10^4)。陰極で還元、陽極で酸化が起こる。
　→ 陰極に Cu が析出するなら、電子2molで Cu 1mol、と物質量の比で結ぶ。

【くわしく調べる（合格大作戦）】
理科の勉強法の記事一覧（合格大作戦）
https://www.5ka9.com/category/%e7%90%86%e7%a7%91%e3%81%ae%e5%8b%89%e5%bc%b7%e6%b3%95

1名前を書き忘れた受験生 2026/11/14 16:07 NEW

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【この単元の流れ】
中学では、物質が酸素と結びつく変化を酸化、酸素を失う変化を還元と学びました。高校では、これを電子のやりとりとして広く捉えます。電子を失えば酸化、受け取れば還元で、酸化数の増減で見分けます。
電池と電気分解は、どちらも電極での酸化還元反応です。電池は、自然に進む反応から電気を取り出します。電気分解は、電気を加えて、自然には進まない反応を起こします。電子の物質量をそろえて計算する点が、すべてに共通します。酸化数の数え方と半反応式の作り方を身につけると、初見の反応も落ち着いて読めます。途中の式を省かずに書くと、ミスが見つかりやすくなります。